ÁREA: IC-Iniciação Científica
TÍTULO: DESENVOLVIMENTO DE UM MÉTODO ESPECTROFOTOMÉTRICO PARA DETERMINAÇÃO DE CHUMBO
AUTORES: MAIA, A. I. V.-UFC; PINHEIRO,L. L.-UFC; BORGES, S. S. S.-UFC; CASTILHO, M. G. G.-UFC;
RESUMO: O Chumbo encontra-se amplamente distribuído na natureza. É utilizado em baterias, soldas e proteção para a radiação. Devido sua importância ambiental, é necessário a determinação deste metal ao nível de traço. O objetivo do trabalho é desenvolver um método espectrofotométrico simples e sensível para análise de chumbo. Foram efetuados testes com 18 reagentes que poderiam atuar como ligantes na formação de um complexo solúvel colorido. Dentre os reagentes estudados, foi selecionado o vermelho de bromopirogalol. A curva de calibração foi preparada no intervalo de 3,0 x 10-5 a 7,0 x 10-4 mol/litro de Pb2+, onde a lei Beer é seguida. O complexo apresentou uma absorção em 630nm. Realizou-se o estudo da variação da absorbância do complexo com o pH (1,0 a 8,0), com o tempo e o estudo de interferentes. O método desenvolvido mostrou-se eficiente para a determinação de chumbo
PALAVRAS CHAVES: metal, método espectrofotométrico
INTRODUÇÃO: O chumbo é um metal tóxico presente em minérios como a galena e a cerosita (AHMED et al., 2001). É usado na construção civil, baterias, proteção contra raios-X , e forma ligas metálicas, revestimentos de cabos elétricos, etc. Foram desenvolvidos vários compostos organoplúmbicos para aplicações como catalisadores na fabricação de espumas, agentes bactericidas e inibidores da corrosão do aço. O chumbo pode ser encontrado na água potável através da corrosão de encanamentos. O chumbo não apresenta nenhuma função essencial conhecida no corpo humano. É extremamente danoso quando absorvido pelo organismo através da comida, ar ou água. Devido à elevada toxidade deste elemento, ações para prevenir e reparar contaminações ambientais são comuns nos tempos atuais (CHIRAS, 1994). Por isso, a importância em desenvolver um método espectrofotométrico simples para análise de Pb2+, desde que os métodos espectrofotométricos mais usados, utilizam extração por solvente (VOGEL, 2002; BALE et al., 1995; MURTY et al., 1993). O objetivo deste trabalho é desenvolver um método espectrofotométrico simples e sensível para análise de chumbo, com base na formação de uma espécie colorida com o VBP.
MATERIAL E MÉTODOS: Todos os reagentes utilizados nas análises foram de pureza analítica, onde foram tomados os devidos cuidados nas pesagens e medidas de volume. Os equipamentos utilizados foram: uma balança analítica Mettler-H10T e um espectrofotômetro UV-visível Hitachi modelo U-2001. A curva de calibração foi preparada no intervalo de concentração de chumbo de 3,0 x 10-5 a 7,0 x 10-4 mol/litro, onde a lei de Lambert-Beer é seguida, segundo o procedimento: foram transferidos 2,0mL da solução de chumbo nas concentrações 3,0 x 10-5; 5,0 x 10-5; 7,0 x 10-5; 9,0 x 10-5; 1,0 x 10-4; 3,0 x 10-4; 5,0 x 10-4 e 7,0 x 10-4 mol/litro para erlemeyers de 10,0mL. Em seguida, adicionou-se 2,0mL de água destilada e 1,0mL de vermelho de bromopirogalol 1,0 x 10-3 mol/litro em cada frasco. Após 15 minutos, a absorbância de cada solução foi medida em 630nm contra um branco contendo apenas a solução de vermelho de bromopirogalol 1,0 x 10-3 mol/litro e água destilada.
RESULTADOS E DISCUSSÃO: O espectro de absorção da espécie Pb-VBP apresentou um máximo em 630nm. Foram estudados fatores que poderiam afetar a absorbância da espécie, como a concentração do VBP, efeito do pH, efeito de íons interferentes e efeito do tempo. No efeito da concentração do VBP, utilizou-se a faixa de concentração de 1,0 x 10-2-1,0 x 10-5 mol/litro. De acordo com os resultados, observou-se que a melhor concentração de VBP foi 1,0 x 10-3 mol/litro. O efeito do pH foi estudado na faixa de 1,0 a 8,0. Os resultados mostraram que o pH afetou o valor de absorbância, e que a melhor faixa para a análise é entre 4,0 e 5,0. No efeito de interferentes, estudou-se íons que poderiam afetar a reação. As soluções para essa análise foram preparadas faixa de concentração de 3,0 x 10-5-6,0 x 10-3 mol/litro. A concentração de Pb2+ foi mantida em 3,0 x 10-4 mol/litro. Constatou-se que os íons interferentes, razão Pb:interf. 5:1, foram: Al, Mn, Sr, citrato, tartarato e oxalato e os íons que não afetaram o valor da absorbância foram o Ni, Na, Co, Zn, Cl-, SO4--, NO3- mesmo na razão Pb:interf. 1:10. O efeito do tempo foi estudado durante 10h. Este estudo mostrou que o complexo é estável nos primeiros 15min.
CONCLUSÕES: O método desenvolvido mostrou-se adequado para análise de Pb2+ numa faixa de 3,0x10-5-7,0x10-4 mol/litro. No estudo de interferentes, verificou-se que os íons Al, Mn, Sr, citrato, tartarato e oxalato interferem e os íons Ni, Na, Co, Zn, Cl-, SO4-- e NO3- não afetaram a absorbância. No efeito do pH, verificou-se que a sua variação altera a absorbância da espécie e que a melhor faixa para a análise é 4,0-5,0. Observou-se que a melhor concentração de VBP é de 1,0x10-3 mol/litro e que a espécie é instável após 15mn. Com base nos resultados, concluiu-se que o método desenvolvido é simples e rápido.
AGRADECIMENTOS:
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICA:AHMED, M. J.; MAMUN, M. 2001. Spectrophotometric determination of lead industrial, environmental, biological and soil samples using 2,5-dimercapto-1,3,4-thiadiazole. Talanta, 55: 43-54.
BALE, M. N.; DAVE, D. P.; SAWANT, A. D. 1995. Extraction and spectrophotometric determination of lead(II) with pyridine-2-acetaldehyde salicyloylhydrazone. Talanta 42:1291-1296.
CHIRAS, D. D. Environmental Science – Action for a Sustainable Future, 4th Edition. New York, 1994.
MURTY, K. V. S.; BALAJI, T.; DEVI, P. R.; NAIDU, G. R. K. 1993. Liquid - liquid extraction and spectrophotometric determination of lead. Indian Journal of Chemistry Section A, 32:1102-1103.
VOGEL, A. J. Análise Química Quantitativa, Ed. LTC, 6a Edição, Rio de Janeiro, 2002.